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Mn原子的核外电子排布式为:1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2+的核外电子排布式为什么为:Mn原子的核外电子排布式为:1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5 4S2 Mn2+的核外电子排布式为什么为:1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d5呢,电子能量排布不是先4S,后3d吗,在书写时才把3d写在前面吗,那失去电子应先失去3d上的电子呀
答案:
电子在排布的时候,是有能级交错的现象.但是失去电子一定是从最外层开始,也就是Mn必须从4s上失去.为什麼?因为虽然3d能级高,但毕竟不是最外层,你可以想象一下,电子要从次外层克服最外层电子的斥力而失去,这该需要多大的能量.而最外层失去是不会受到斥力作用的,需要的能量腔谨低自然就比你失去3d电子方便快捷.
百度教育伍谨基
正3价锰离子核外电子排布式 为什么是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 而不是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2? 按照能量最低原理不是应该先排4s层再排3d吗?
3个回答回答时间: 2023年10月4日
答案: 失去电子,和电子排布,是没有直接关系的. 先失去最外层的两晌毕个电子, 在吸引电子能力更强的时候,再失去次外层的一个电子
3d5是价派孝层电子构型,注意“价尘吵稿层”。如果不是价层构型,单说电子构型,那么是[Ar]3d5 或碰基 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5
Mn形成的稳定离子有没瞎两种形式,一种是裸离子,一种是配离子。
Mn的外层电子谨备结构为3d5 4s2,因此失去两个电子枯晌空可以形成稳定的Mn2+离子;
也可以在氧配位下形成MnO4-离子,核外层共计16电子稳定结构
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